Каталог статей /

Пероксид водорода :: Химические свойства

Пероксид водорода · Химические свойства · Окислительно-восстановительные свойства · Биологические свойства · Получение · Применение · Формы выпуска · Опасность применения · Примечания · Официальный сайт · Литература ·


Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления -1, что и обуславливает способность пероксидов выступать как в роли окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

\mathsf{Na_2SO_3 + H_2O_2 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O}
\mathsf{Mn(OH)_2 + H_2O_2 \rightarrow MnO(OH)_2 + H_2O}

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода:

\mathsf{2AgNO_3 + H_2O_2 \rightarrow 2Ag + 2O + 2HNO_3}

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Так же этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и 2O. Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

\mathsf{2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2}

Но в тоже время очень чистый пероксид водорода вполне устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4·10-12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

~\mathsf{H_2O_2 \rightleftarrows H^++HO_2^-;~~~~~~HO_2^- \rightleftarrows H^++O_2^{2-}}

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

\mathsf{H_2O_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2O_2 + 2H_2O}
\mathsf{H_2O_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaO_2\downarrow + 2H_2O}

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К примеру, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

~\mathsf{H_2\stackrel{-1}{O}_2+Ag_2O \longrightarrow 2Ag+\stackrel{0}{O}_2+H_2O}

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

~\mathsf{KNO_2+H_2\stackrel{-1}{O}_2 \longrightarrow KN\stackrel{-2}{O}_3+H_2O}

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, к примеру, пероксомонофосфорная H3PO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

  • Russian to English Russian to German Russian to French Russian to Spanish Russian to Italian Russian to Japanese

Информация на сайте из открытых источников. Основа ВикипедиЯ. | Пожалуйста, внимательно прочитайте эту страницу!