Каталог статей /

Пероксид водорода :: Окислительно-восстановительные свойства

Пероксид водорода · Химические свойства · Окислительно-восстановительные свойства · Биологические свойства · Получение · Применение · Формы выпуска · Опасность применения · Примечания · Официальный сайт · Литература ·


Пероксид водорода обладает окислительными, и, кроме этого, восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также кислород при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, к примеру:

\mathsf{H_2O_2 + 2KI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + K_2SO_4 + 2H_2O}

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

\mathsf{O_2^{2-} \rightarrow O_2 + 2e^-}

например:

\mathsf{3H_2O_2 + 2KMnO_4 \rightarrow 2MnO_2 + 2KOH + 3O_2 \uparrow + 2H_2O}

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

\mathsf{5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O}

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

  • Russian to English Russian to German Russian to French Russian to Spanish Russian to Italian Russian to Japanese

Информация на сайте из открытых источников. Основа ВикипедиЯ. | Пожалуйста, внимательно прочитайте эту страницу!