Каталог статей /

Пероксид водорода

Пероксид водорода · Химические свойства · Окислительно-восстановительные свойства · Биологические свойства · Получение · Применение · Формы выпуска · Опасность применения · Примечания · Официальный сайт · Литература ·


Пероксид водорода
Пероксид водорода
Пероксид водорода
Общие
Систематическое
наименование
Пероксид водорода
Хим. формула H2O2
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 34,01 г/моль
Плотность 1.4 г/см
Кинематическая вязкость 1,245 см/с
(при 20 °C)
Термические свойства
Т. плав. -0,432 °C
Т. кип. 150,2 °C
Энтальпия образования -136.11 кДж/моль
Химические свойства
pKa 11.65
Растворимость в воде неограниченная
Классификация
Рег. номер CAS 7722-84-1
PubChem 784
SMILES
Рег. номер EC 231-765-0
ChemSpider 763
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Structure of hydrogen peroxide

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна ( = 0,7·10-29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

  • Russian to English Russian to German Russian to French Russian to Spanish Russian to Italian Russian to Japanese

Информация на сайте из открытых источников. Основа ВикипедиЯ. | Пожалуйста, внимательно прочитайте эту страницу!